* Soluciones Básicas: Las soluciones básicas tienen un pH superior a 7. También se les conoce como soluciones alcalinas.
Analicemos cada opción:
* A. Nitrito de amonio (NH₄NO₂): Esta sal producirá una solución ligeramente ácida. Los iones amonio (NH₄⁺) son débilmente ácidos, mientras que los iones nitrito (NO₂⁻) son débilmente básicos. En este caso domina la naturaleza ácida de los iones de amonio.
* B. Ácido nitroso (HNO₂): Este es un ácido débil. Producirá una solución ácida.
* C. Acetato de sodio (CH₃COONa): Esta sal producirá una solución básica. Los iones acetato (CH₃COO⁻) son la base conjugada de un ácido débil (ácido acético, CH₃COOH), lo que los hace débilmente básicos.
* D. NaCl (cloruro de sodio): Esta es una sal neutra. Se forma a partir de la reacción de un ácido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH), dando como resultado una solución neutra.
* E. Yoduro (I⁻): Los iones yoduro son la base conjugada de un ácido fuerte (HI). Si bien técnicamente son una base, son muy débiles y no afectarán significativamente el pH, lo que da como resultado una solución neutra.
* F. Hidróxido (OH⁻): Los iones de hidróxido son la característica definitoria de las bases. Aceptan fácilmente protones (H⁺), lo que hace que las soluciones que los contienen sean fuertemente básicas.
Por tanto, las sustancias que producen soluciones básicas son:
* C. Acetato de sodio (CH₃COONa)
* F. Hidróxido (OH⁻)
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