La reacción:
CO + 3H₂ ⇌ CH₄ + H₂O
Principio de Le Chatelier:
El principio de Le Chatelier establece que si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema se desplazará en una dirección que alivie la tensión. En este caso, el aumento de la presión es el estrés.
Cambiando el equilibrio:
La reacción de gas de síntesis a metano tiene 4 moles de reactivos (1 CO + 3 H₂) y 2 moles de productos (1 CH₄ + 1 H₂O). Por lo tanto, aumentar la presión favorecerá al lado con menos moles de gas, que es el lado del producto.
Conclusión:
Al aumentar la presión, se fuerza el equilibrio a desplazarse hacia la formación de metano, aumentando así la conversión de equilibrio del gas de síntesis en metano.
