He aquí por qué:

* Fuerzas intermoleculares: El punto de ebullición está determinado en gran medida por la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas. Cuanto más fuertes son las fuerzas, más energía se necesita para vencerlas y provocar un cambio de estado.

* Fuerzas de dispersión de Londres: AsH3 y PH3 son moléculas no polares, por lo que sus principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas de dispersión de London. Estas fuerzas aumentan con el tamaño y la polarizabilidad de la molécula.

* Tamaño y polarizabilidad: El arsénico (As) es más grande que el fósforo (P) y tiene más electrones. Esto significa que AsH3 es más grande y más polarizable que PH3.

* Fuerzas de dispersión más fuertes en AsH3: El mayor tamaño y polarizabilidad de AsH3 conducen a fuerzas de dispersión London más fuertes entre las moléculas de AsH3 en comparación con las que existen entre las moléculas de PH3.

Por lo tanto, se necesita más energía para superar estas fuerzas más fuertes y hervir AsH3, lo que da como resultado un punto de ebullición más alto.