Isómeros Son moléculas que tienen la misma fórmula molecular (mismo número de cada tipo de átomo) pero diferente disposición estructural. Estas diferentes disposiciones pueden conducir a propiedades significativamente diferentes.

A continuación se muestran algunos ejemplos de tipos de isomería:

* Isómeros estructurales: Estos tienen la misma fórmula molecular pero difieren en la forma en que están conectados los átomos. Por ejemplo, el butano y el isobutano tienen la fórmula C4H10, pero el butano tiene una estructura de cadena lineal mientras que el isobutano tiene una estructura ramificada.

* Isómeros geométricos: Tienen la misma fórmula molecular y conectividad, pero difieren en la disposición espacial de los átomos alrededor de un doble enlace o un anillo. Por ejemplo, tanto el cis-2-buteno como el trans-2-buteno tienen la fórmula C4H8, pero los grupos metilo están en el mismo lado del doble enlace en el cis-2-buteno y en lados opuestos en el trans-2-buteno.

* Enantiómeros: Estos son estereoisómeros que son imágenes especulares entre sí y no pueden superponerse. A menudo tienen diferentes actividades biológicas. Por ejemplo, el fármaco talidomida tiene dos enantiómeros, uno de los cuales es eficaz para tratar las náuseas matutinas mientras que el otro es teratogénico (que provoca defectos de nacimiento).

La capacidad del carbono para formar enlaces múltiples y su geometría tetraédrica permiten una gran diversidad de disposiciones posibles, lo que da lugar a una gran cantidad de isómeros. Ésta es una de las razones por las que el carbono es la columna vertebral de la vida y forma la base de tantas moléculas orgánicas diferentes.