* Estructura: Una molécula de agua (H₂O) tiene dos átomos de hidrógeno unidos a un átomo de oxígeno. El átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, lo que significa que atrae a los electrones con más fuerza. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales (δ+) en los átomos de hidrógeno.

* forma: La molécula está doblada, con los átomos de hidrógeno en ángulo al átomo de oxígeno. Esta forma doblada refuerza la distribución desigual de las cargas, lo que hace que la molécula sea polar.

La polaridad de las moléculas de agua es responsable de muchas de sus propiedades únicas, incluidas:

* alto punto de ebullición: Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua requieren mucha energía para romperse, lo que lleva a un punto de ebullición relativamente alto.

* Buen solvente: Las moléculas polares como el agua pueden disolver otras moléculas polares y compuestos iónicos, lo que hace que el agua sea un excelente disolvente.

* Tensión superficial: La fuerte atracción entre las moléculas de agua crea una alta tensión superficial, lo que permite que cosas como los insectos caminen sobre el agua.