He aquí por qué:
* metales de transición interna: Estos elementos se caracterizan por el llenado de los orbitales F, que se encuentran dentro de los orbitales D y los protegen de los electrones externos.
* 4F y 5F Orbitales: Estos orbitales son los niveles de energía más altos disponibles en los períodos respectivos. El electrón final ingresa a estos orbitales, lo que lleva a las propiedades únicas de estos elementos.
Ejemplo:
* lanthanum (la) , el primer lantánido, tiene su electrón final que ingresa al orbital 5D, pero los lantánidos posteriores llenan sus orbitales 4F.
* actinium (ac) , el primer actínide, tiene su electrón final que ingresa al orbital 6D, pero los actínidos posteriores llenan sus orbitales 5F.
Por lo tanto, el electrón final en los metales de transición internos siempre va a la subshell F-sujana que corresponde al período en el que se encuentran.
