1. Electronegatividad del oxígeno: El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos. Esto significa que los electrones compartidos en los enlaces O-H pasan más tiempo más cerca del átomo de oxígeno.
2. Cargas parciales: Como resultado de este intercambio desigual, el átomo de oxígeno desarrolla una carga negativa parcial (δ-) , mientras que cada átomo de hidrógeno desarrolla una carga positiva parcial (Δ+) (Δ+) .
3. Forma doblada: La geometría molecular del agua está doblada (como una forma de V), con los dos átomos de hidrógeno en ángulo. Esta forma contribuye aún más a la separación de la carga, haciendo que un lado de la molécula sea más negativo y el otro lado más positivo.
4. Momento dipolo: La separación de la carga crea un momento dipolo En la molécula de agua, con el átomo de oxígeno actuando como el polo negativo y los átomos de hidrógeno que actúan como el polo positivo.
En resumen:
* Compartir desigual de electrones Debido a la electronegatividad más alta del oxígeno.
* cargas parciales Desarrollando en los átomos de oxígeno e hidrógeno.
* Forma molecular doblada Amplificando la separación de carga.
Estos factores se combinan para crear una molécula polar con un extremo positivo y negativo distinto. Esta polaridad es esencial para muchas de las propiedades únicas del agua, como su capacidad para disolver muchas sustancias, actuar como solvente y formar enlaces de hidrógeno con otras moléculas.
