He aquí por qué:
* Los electrones son las únicas partículas subatómicas que se pueden transferir o compartir fácilmente. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo y se mantienen unidos por fuertes fuerzas nucleares. Estas fuerzas son mucho más fuertes que las fuerzas involucradas en las reacciones químicas.
* Los electrones de valencia determinan la reactividad de un átomo. El número de electrones de valencia influye en cómo un átomo interactuará con otros átomos para formar enlaces químicos. Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones de valencia (la "regla de octeto").
Aquí hay algunos ejemplos de cómo los electrones participan en las reacciones químicas:
* unión iónica: Los átomos ganan o pierden electrones para formar iones. Por ejemplo, el sodio (NA) pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio cargado positivamente (Na+), mientras que el cloro (CL) gana un electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (CL). Los iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un vínculo iónico.
* enlace covalente: Los átomos comparten electrones para formar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno (H) comparten su electrón de valencia única para formar un enlace covalente y crear una molécula de hidrógeno (H2).
* unión metálica: Los electrones se delocalizan y se comparten entre una gran cantidad de átomos de metal. Esto le da a los metales sus propiedades únicas, como la conductividad y la maleabilidad.
En resumen, son los electrones en la cubierta más externa de un átomo que son responsables del comportamiento químico de ese átomo.
