* Un número equilibrado de protones y neutrones en su núcleo: Esto crea una fuerte fuerza nuclear que mantiene unido el núcleo. Si hay un desequilibrio significativo, el núcleo puede volverse inestable y sufrir una descomposición radiactiva.
* Una carcasa de electrones más externa llena o casi llena: Los átomos se esfuerzan por lograr una capa externa completa, ya que esto proporciona una configuración estable. Esto se puede lograr ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.
Aquí hay algunos factores clave que contribuyen a la estabilidad de un átomo:
* Fuerzas nucleares: La fuerza fuerte une protones y neutrones en el núcleo. Un núcleo estable tiene una fuerza lo suficientemente fuerte como para superar las fuerzas repulsivas entre los protones.
* Configuración de electrones: La disposición de los electrones en las conchas de un átomo influye en su reactividad. Los átomos con una capa externa completa o casi llena son menos reactivas y, por lo tanto, más estables.
* Niveles de energía: Los átomos con niveles de energía más bajos son más estables que aquellos con niveles de energía más altos. Esto se debe a que un estado de menor energía representa una configuración más estable.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Algunos isótopos son estables, mientras que otros son radiactivos e inestables.
Ejemplos de átomos estables:
* helio (él): Tiene 2 protones y 2 neutrones, una carcasa externa completa, y es muy estable.
* neón (ne): Tiene 10 protones y 10 neutrones, una carcasa externa completa, y es muy estable.
* argon (ar): Tiene 18 protones y 22 neutrones, una carcasa externa completa, y es muy estable.
Ejemplos de átomos inestables:
* carbono-14 (¹⁴c): Este es un isótopo radiactivo de carbono con 6 protones y 8 neutrones. Sufre descomposición beta para convertirse en nitrógeno estable-14.
* uranio-238 (²³⁸u): Este es un isótopo radiactivo de uranio con 92 protones y 146 neutrones. Se somete a una serie de desintegraciones radiactivas para eventualmente convertirse en liderazgo estable-206.
Es importante tener en cuenta que incluso los átomos estables pueden participar en reacciones químicas. La estabilidad de un átomo se refiere a su tendencia a resistir el cambio en su configuración de núcleo y electrones, no su capacidad para formar enlaces con otros átomos.
