1. Órbitas de electrones cuantizados:
* Bohr propuso que los electrones no orbiten el núcleo en ningún camino aleatorio como los planetas alrededor del sol. En cambio, ocupan niveles o órbitas de energía cuantificados específicos, similares a los pasos en una escalera. Estas órbitas se definen por un valor energético específico y son distintos entre sí.
2. Transiciones de electrones y emisión/absorción de la luz:
* Cuando un electrón salta de un nivel de energía más alto a uno inferior, libera energía en forma de luz (fotones). Esta luz tiene una frecuencia (color) específica determinada por la diferencia de energía entre los dos niveles.
* Por el contrario, cuando un electrón absorbe un fotón con la cantidad correcta de energía, salta de un nivel de energía más bajo a uno más alto.
3. Cuantización de momento angular:
* Bohr propuso además que se cuantifica el momento angular de los electrones en sus órbitas. Esto significa que solo puede adoptar valores discretos específicos, no continuos.
4. Átomos estables:
* Su modelo explicó por qué los átomos son estables. Los electrones en su nivel de energía más bajo (estado fundamental) permanecen allí a menos que absorban suficiente energía para saltar a un nivel superior. Esta fue una mejora significativa sobre los modelos anteriores que sugirieron que los electrones deberían espiral en el núcleo debido a su aceleración.
Importancia del modelo de Bohr:
* El modelo de Bohr fue el primero en explicar con éxito las líneas espectrales observadas en el átomo de hidrógeno, una evidencia clave que respalda su teoría.
* Sentó las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica, una teoría más avanzada que proporciona una descripción completa del comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.
Limitaciones:
* Si bien el modelo de Bohr fue un paso adelante significativo, tiene limitaciones. No podía explicar los espectros de los átomos con más de un electrón. Tampoco tuvo en cuenta la dualidad de los electrones de la partícula de onda.
En resumen, el modelo de Bohr revolucionó nuestra comprensión de los electrones al introducir el concepto de niveles de energía cuantificados, transiciones de electrones y cuantificación de momento angular, allanando el camino para una descripción cuántica más precisa y completa de la estructura atómica.
