A temperatura y presión estándar (STP):
* helio (él): 0.1785 g/L
* neón (ne): 0.9002 g/L
* argon (ar): 1.784 G/L
* Krypton (KR): 3.733 G/L
* xenon (xe): 5.894 G/L
* radón (rn): 9.73 G/L
Puntos clave:
* La densidad aumenta el grupo: A medida que avanza por el grupo de gases nobles (desde el helio hasta el radón), la masa atómica aumenta, lo que lleva a densidades más altas.
* Efecto de la temperatura y la presión: La densidad también está influenciada por la temperatura y la presión. Una mayor presión conduce a una mayor densidad, mientras que una temperatura más alta conduce a una menor densidad.
¿Por qué los gases nobles son menos densos que otros elementos?
Los gases nobles son monatómicos, lo que significa que existen como átomos individuales en lugar de moléculas. También son muy poco reactivos debido a sus capas de electrones de valencia completa. Esta falta de unión da como resultado:
* Gran espaciado atómico: Los átomos de gas nobles están muy separados, lo que conduce a una masa más baja por unidad de volumen.
* Fuerzas interatómicas débiles: Las fuerzas débiles de Van der Waals entre los átomos de gas noble contribuyen a su baja densidad.
Aplicaciones de densidad de gas noble:
* globos de helio: La baja densidad de helio permite que se use para llenar globos y aeronaves.
* soldadura de arco: La alta densidad de argón lo convierte en un gas de blindaje adecuado para la soldadura por arco.
* Iluminación: Los signos de neón utilizan el brillo característico del gas neón, mientras que otros gases nobles se usan en varios tipos de iluminación.
nota: Los valores de densidad proporcionados son para condiciones STP. Para los cálculos de densidad precisos en diferentes condiciones, necesitaría usar la ley de gas ideal o las ecuaciones de estado más complejas.
