Aquí hay un desglose del experimento y su significado:
El experimento:
1. Configuración: Rutherford y su equipo bombardearon una hoja delgada de lámina de oro con partículas alfa (partículas cargadas positivamente emitidas por sustancias radiactivas).
2. Expectativa: Basado en el "modelo de budín de ciruela" predominante del átomo, que sugirió una distribución uniforme de cargas positivas y negativas, esperaban que las partículas alfa pasen directamente a través de la lámina con una desviación mínima.
3. Observaciones: Para su sorpresa, la mayoría de las partículas alfa pasaron directamente, pero una pequeña fracción se desvió en grandes ángulos, y algunas incluso se recuperaron directamente hacia la fuente.
La interpretación:
Rutherford interpretó estos resultados inesperados de la siguiente manera:
* Un centro denso y cargado positivamente: Las grandes desviaciones y la dispersión hacia atrás solo podrían explicarse si una carga positiva muy concentrada estuviera presente dentro del átomo. Esta carga, razonó, debe residir en un núcleo pequeño y denso, que llamó el "núcleo".
* Espacio vacío: El hecho de que la mayoría de las partículas alfa pasadas directamente indicaban que el átomo es principalmente un espacio vacío.
El significado:
El experimento de lámina de oro anuló por completo el modelo predominante del átomo. El modelo de Rutherford, que propuso un pequeño núcleo cargado positivamente rodeado de electrones cargados negativamente, se convirtió en la base de la teoría atómica moderna.
Este experimento fue un descubrimiento histórico, lo que condujo a una comprensión más profunda de la estructura del átomo y allanó el camino para una mayor investigación en física nuclear.
