He aquí por qué:

* interacciones solventes-solventes: Las moléculas solventes se mantienen juntas por fuerzas intermoleculares (como enlaces de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo o fuerzas de dispersión de Londres). Estas fuerzas requieren energía para superar.

* Bonos de ruptura =Entrada de energía: Para disolver un soluto, las moléculas de solventes necesitan separarse para crear espacio para las partículas de soluto. Esta ruptura de las interacciones solventes-solventes requiere entrada de energía, típicamente en forma de calor.

* Formación de solución: La entrada de energía ayuda a superar las fuerzas atractivas entre las moléculas de solvente, lo que permite que el soluto interactúe con el disolvente y forme una solución.

Piense en ello de esta manera: Imagínese tratar de empujar a un grupo de personas bien empacadas. Se necesitaría algo de esfuerzo (energía) para separarlos y hacer espacio para que otra persona se una al grupo. El mismo principio se aplica a las moléculas solventes y disolviendo un soluto.