* Evaporación: Este es el proceso donde las moléculas en la superficie de un líquido ganan suficiente energía para superar las fuerzas intermoleculares que las mantienen juntas y escapan a la fase gaseosa.
* Equilibrio dinámico: En un sistema cerrado, la evaporación y la condensación (el proceso opuesto) ocurren simultáneamente. Cuando la tasa de evaporación es igual a la tasa de condensación, el sistema alcanza un equilibrio dinámico.
* Más moléculas saliendo: Si más moléculas dejan el estado líquido que el regreso, la tasa de evaporación es más alta que la tasa de condensación. Esto significa que el líquido es perdiendo moléculas a la fase gaseosa, lo que lleva a:
* Disminución del volumen líquido: El líquido se está evaporando.
* aumentó la presión de vapor: La concentración de la sustancia en la fase gaseosa está aumentando.
Factores que afectan la evaporación:
* Temperatura: Las temperaturas más altas conducen a una evaporación más rápida.
* Área de superficie: Una superficie más grande permite que escapen más moléculas.
* Presión de vapor: Una presión de vapor más baja (que significa menos moléculas en la fase gaseosa) fomenta una mayor evaporación.
* Fuerzas intermoleculares: Las fuerzas intermoleculares más fuertes hacen que sea más difícil que las moléculas escapen, lo que lleva a una evaporación más lenta.
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