He aquí por qué:
* El experimento: Rutherford disparó partículas alfa (cargadas positivamente) en una hoja delgada de lámina de oro.
* Resultado esperado: Basado en el "modelo de pudín de ciruela" del átomo, donde se pensaba que la carga positiva se distribuía uniformemente, las partículas alfa deberían haber pasado solo con desviaciones menores.
* Resultado real: La mayoría de las partículas alfa pasaron directamente, pero un pequeño número se desvió en ángulos grandes, ¡y algunas incluso se recuperaron!
* Conclusión: Rutherford concluyó que la carga positiva de un átomo debe concentrarse en una pequeña región densa que llamó el núcleo. Las grandes desviaciones y los rebotes se debieron a las partículas alfa que se encuentran con este núcleo masivo y cargado positivamente.
El experimento no Apoye la idea de que los átomos son en su mayoría espacio vacío (aunque esto es una consecuencia de que el núcleo es tan pequeño). Tampoco admitió el "modelo de pudín de ciruela" que fue refutado por el experimento.
