1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre metanol (CH3OH) y amoníaco (NH3) produce metilamina (CH3NH2) y agua (H2O).

CH3OH + NH3 → CH3NH2 + H2O

2. Calcule la masa molar de cada reactante:

* CH3OH (metanol):12.01 g/mol (c) + 4.03 g/mol (h) + 16.00 g/mol (O) =32.04 g/mol

* NH3 (amoníaco):14.01 g/mol (n) + 3.02 g/mol (h) =17.03 g/mol

3. Convierta la masa de metanol en lunares:

* Moles de CH3OH =(masa de CH3OH) / (masa molar de CH3OH)

* Moles de CH3OH =21 g / 32.04 g / mol =0.655 mol

4. Determine la relación molar de la ecuación equilibrada:

* La ecuación equilibrada muestra una relación molar 1:1 entre CH3OH y NH3. Esto significa que por cada 1 mol de CH3OH, necesita 1 lunar de NH3.

5. Calcule los moles de NH3 necesarios:

* Dado que la relación mole es 1:1, necesita 0.655 mol de NH3.

6. Convierta los lunares de NH3 a gramos:

* Masa de NH3 =(moles de NH3) * (masa molar de NH3)

* Masa de NH3 =0.655 mol * 17.03 g/mol =11.15 g

Por lo tanto, necesita aproximadamente 11.15 gramos de NH3 para reaccionar exactamente con 21 gramos de CH3OH.