He aquí por qué:
* Compuesto iónico: El sulfato de cobre (II) es un compuesto iónico, lo que significa que está formado por la atracción electrostática entre iones de cobre cargados positivamente (Cu²⁺) y iones de sulfato cargados negativamente (SO₄²⁻). Estas fuertes fuerzas electrostáticas requieren mucha energía para superar, lo que lleva a altos puntos de fusión.
* Estructura de red fuerte: Los enlaces iónicos en el sulfato de cobre (II) crean una estructura de red de cristal rígida. Esta estructura requiere una energía significativa para separarse, contribuyendo aún más al alto punto de fusión.
Punto de fusión del cobre (ii) sulfato:
* CUSO₄ anhidro: 560 ° C (1040 ° F)
* CUSO₄ · 5H₂O (cobre (ii) pentahidrato de sulfato): 110 ° C (230 ° F)
Como puede ver, la forma anhidra tiene un punto de fusión mucho más alto que la forma hidratada. Esto se debe a que las moléculas de agua en la forma hidratada interrumpen la estructura de la red y debilitan los enlaces iónicos.
Por lo tanto, el sulfato de cobre (II) tiene un alto punto de fusión, especialmente en su forma anhidra.
