* electrones de valencia: Los elementos dentro de un grupo tienen el mismo número de electrones de valencia, que son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Estos electrones de valencia son los involucrados en la unión química.
* Patrones de unión similares: Dado que tienen el mismo número de electrones de valencia, los elementos en un grupo tienden a formar tipos similares de enlaces y tienen una reactividad similar. Por ejemplo, todos los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienen un electrón de valencia, lo que los lleva a perder fácilmente ese electrón y formar iones +1.
* Estados de oxidación: Los elementos en un grupo a menudo exhiben estados de oxidación similares debido a sus configuraciones de electrones de valencia similares. Esto significa que tienden a perder o ganar electrones de manera similar durante las reacciones químicas.
* Propiedades químicas: Los patrones de unión similares y los estados de oxidación influyen directamente en las propiedades químicas de un elemento. Por ejemplo, los elementos en el Grupo 17 (halógenos) son todos no metales altamente reactivos porque obtienen fácilmente un electrón para completar su cubierta externa.
Ejemplo:
* Grupo 1 (metales alcalinos): Li, Na, K, RB, CS, FR
* electrones de valencia: 1
* Comportamiento químico: Todos son metales altamente reactivos que pierden fácilmente su único electrón de valencia para formar +1 iones. Reaccionan vigorosamente con agua, formando hidróxidos y gas de hidrógeno.
En resumen: El comportamiento químico similar de los elementos dentro de un grupo proviene de su número compartido de electrones de valencia, lo que influye directamente en sus patrones de enlace, estados de oxidación y propiedades químicas generales.
