1. Solventes polares:
* Características: Estos solventes tienen una diferencia significativa en la electronegatividad entre sus átomos, lo que lleva a una separación de la carga y un momento dipolo. Son buenos para disolver moléculas polares como sales y azúcares.
* Ejemplos:
* agua (h₂o): El solvente polar más común.
* etanol (C₂h₅oh): Utilizado en muchas aplicaciones, incluidas las bebidas alcohólicas y como desinfectante.
* Acetone (Ch₃Coch₃): Un disolvente común utilizado en el removedor de esmalte de uñas y en el laboratorio.
* metanol (ch₃oh): Un disolvente tóxico utilizado en combustibles y como solvente para algunas resinas.
2. Solventes no polares:
* Características: Estos solventes tienen una distribución equilibrada de electrones, lo que resulta en una carga neutral. Son buenos para disolver moléculas no polares como grasas y aceites.
* Ejemplos:
* hexano (C₆h₁₄): Un disolvente común utilizado en la extracción de aceites y grasas.
* DIETIL éter (ch₃ch₂och₂ch₃): Utilizado en el laboratorio como un solvente de extracción.
* toluene (C₇h₈): Un solvente utilizado en los adelgazamientos y adhesivos de pintura.
* benceno (C₆h₆): Un solvente altamente tóxico utilizado en aplicaciones industriales.
Nota importante: La distinción entre polar y no polar es una simplificación. También hay solventes "semi-polares" que tienen cierto grado de características polares y no polares.
