La teoría cinética-molecular de los gases hace algunos supuestos simplificadores sobre el comportamiento de las moléculas de gas. Estos supuestos se descomponen bajo ciertas condiciones, limitando la utilidad de la teoría.

Aquí hay dos condiciones que pueden limitar la utilidad de la teoría cinética-molecular:

1. Alta presión: La teoría supone un volumen insignificante de moléculas de gas en comparación con el volumen del contenedor. A alta presión, las moléculas se llenan más juntas, y su volumen se convierte en un factor más significativo, lo que lleva a las desviaciones del comportamiento de gas ideal.

2. Baja temperatura: La teoría supone que las moléculas de gas tienen fuerzas intermoleculares insignificantes. A bajas temperaturas, las moléculas se mueven más lentamente y las fuerzas intermoleculares se vuelven más significativas. Estas fuerzas pueden causar desviaciones por el comportamiento ideal del gas, como la condensación.

Nota importante: Si bien estas condiciones limitan la precisión de la teoría, sigue siendo una herramienta poderosa para comprender y predecir el comportamiento de los gases en muchas situaciones. Proporciona un marco fundamental para comprender la relación entre las propiedades macroscópicas (presión, volumen, temperatura) y propiedades microscópicas (movimiento molecular, fuerzas intermoleculares).