* movimiento brownian: El movimiento aleatorio de las moléculas en un disolvente se llama movimiento browniano. Este constante sacudido de moléculas solventes crea colisiones con las partículas de soluto.
* solvatación: Cuando las moléculas de solventes chocan con las partículas de soluto, pueden superar las fuerzas atractivas que mantienen el soluto unido (como enlaces iónicos o enlaces de hidrógeno). Las moléculas solventes rodean las partículas de soluto, forman una cubierta de solvatación y las alejan de manera efectiva de la estructura sólida.
* Disolución: A medida que más y más partículas de soluto están rodeadas por moléculas de solventes, la estructura sólida se descompone y el soluto se disuelve en el disolvente, formando una solución.
Nota importante: La tasa de disolución se ve afectada por factores como:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la energía cinética de las moléculas, lo que lleva a colisiones más frecuentes y energéticas, acelerando la disolución.
* Área de superficie: Una superficie más grande del soluto permite más contacto con las moléculas de solvente, acelerando la disolución.
* agitando: La agitación o la agitación ponen en contacto con las moléculas solventes frescas con el soluto, aumentando la tasa de disolución.
