La tendencia de las moléculas en un líquido a una temperatura dada para evaporar como resultado del movimiento molecular aleatorio se llama presión de vapor .

Aquí hay un desglose:

* movimiento molecular aleatorio: Las moléculas en un líquido se mueven constantemente en direcciones aleatorias. Algunas moléculas tienen suficiente energía cinética para superar las fuerzas atractivas que las mantienen en el estado líquido y escapan a la fase gaseosa.

* Evaporación: Este proceso de moléculas que escapan de la superficie líquida se llama evaporación.

* Presión de vapor: La presión ejercida por las moléculas de vapor en equilibrio con el líquido a una temperatura dada se llama presión de vapor.

Puntos clave:

* Temperatura: Las temperaturas más altas conducen a mayores presiones de vapor porque más moléculas tienen suficiente energía para escapar.

* Fuerzas intermoleculares: Los líquidos con fuerzas intermoleculares más débiles (como el etanol) tienen presiones de vapor más altas que los líquidos con fuerzas intermoleculares más fuertes (como el agua).

* Equilibrio: A una temperatura dada, la evaporación y la condensación ocurren a tasas iguales, lo que resulta en un equilibrio dinámico entre el líquido y su vapor.

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