1. aumentó la energía cinética: Las partículas deben absorber suficiente energía para aumentar su energía cinética, lo que hace que se muevan más rápido y más separados. Esta energía puede ser suministrada por calor.
2. Superando fuerzas intermoleculares: Las partículas necesitan superar las fuerzas atractivas (por ejemplo, enlace de hidrógeno, interacciones dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión de Londres) que las mantienen juntas en el estado líquido.
3. Presión de vapor igual a la presión atmosférica: Cuando la presión de vapor del líquido (la presión ejercida por las moléculas de vapor que se escapan) se vuelve igual a la presión atmosférica, el líquido hierve. En este punto, el líquido puede convertirse en un gas libremente.
En términos más simples:
* Se agrega calor: Esto hace que las partículas del líquido se muevan más rápido e intente escapar de la superficie del líquido.
* Las partículas se rompen: Cuando suficientes partículas tienen suficiente energía, superan las fuerzas que las mantienen juntas y escapan a la fase gaseosa.
* Punto de ebullición: La temperatura a la que sucede esto es el punto de ebullición del líquido.
Piense en ello así: Imagina que estás sosteniendo un montón de canicas junto con un imán fuerte. Si sacude el contenedor lo suficientemente fuerte, las canicas superarán la fuerza del imán y volarán. De la misma manera, el calor hace que las partículas líquidas vibren tan fuertemente que se liberan y se convierten en gas.
