He aquí por qué:
* Configuración de electrones: Los elementos familiares de oxígeno tienen seis electrones en su caparazón más externo. Necesitan dos electrones más para lograr una configuración de gas noble estable.
* Electronegatividad: Los elementos familiares de oxígeno son altamente electronegativos, lo que significa que tienen una fuerte atracción por los electrones.
* Estado de oxidación: El estado de oxidación más común para estos elementos es -2, lo que indica que ganan dos electrones.
Ejemplos:
* oxígeno (o): Forma iones de óxido (O²⁻) ganando dos electrones.
* azufre (s): Forma iones de sulfuro (S²⁻) ganando dos electrones.
* Selenium (SE): Forma iones de selenuro (SE²⁻) ganando dos electrones.
Excepciones:
Si bien la tendencia más común es ganar electrones, algunos elementos en la familia de oxígeno pueden exhibir estados de oxidación positivos en ciertos compuestos. Por ejemplo, el azufre puede tener un estado de oxidación de +6 en ácido sulfúrico (H₂so₄).
Key Takeaway: En general, es más probable que los elementos de la familia de oxígeno obtengan electrones para lograr una configuración de electrones estable.
