* Núcleo: Propuso que el átomo tiene un pequeño núcleo cargado positivamente en su centro, que contiene protones y neutrones.
* Electrones en órbitas: Los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía cuantificados específicos, como los planetas que orbitan el sol. Estas órbitas se llaman conchas de electrones .
* Niveles de energía: Cada carcasa de electrones tiene un nivel de energía específico. Los electrones pueden saltar entre las cáscaras absorbiendo o emitiendo energía (luz).
* Cuantización: Los niveles de energía de las cubiertas de electrones se cuantifican, lo que significa que los electrones solo pueden existir a niveles de energía específicos. No pueden existir entre estos niveles.
* saltos cuánticos: Cuando un electrón salta de un nivel de energía más alto a uno inferior, emite luz con una frecuencia específica (color). Por el contrario, cuando un electrón absorbe la luz de la frecuencia correcta, puede saltar a un nivel de energía más alto.
Nota importante: Si bien el modelo BOHR fue una mejora significativa sobre los modelos anteriores, tiene limitaciones. No puede explicar los espectros de átomos más complejos, y no tiene en cuenta la naturaleza de los electrones en forma de onda. Los modelos más avanzados como el modelo mecánico cuántico han reemplazado el modelo BOHR, pero sigue siendo una herramienta valiosa para comprender los conceptos básicos de la estructura atómica.
