1. Comprenda la ley de gas ideal:

La ley de gas ideal es una relación fundamental que describe el comportamiento de los gases ideales. Se expresa como:

* pv =nrt

Dónde:

* P es la presión (en atmósferas, atm)

* V es el volumen (en litros, l)

* n es el número de lunares

* r es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

* t es la temperatura (en Kelvin, K)

2. Convierta la presión del medidor a la presión absoluta:

La presión del medidor mide la presión en relación con la presión atmosférica. Para usar la ley de gas ideal, necesitamos presión absoluta.

* Suponiendo que la presión atmosférica estándar es 1 atm, la presión absoluta es:

* Presión absoluta =presión de medidor + presión atmosférica

* Presión absoluta =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Conecte los valores y resuelva el volumen (v):

* P =3 atm

* n =10 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

* T =200 k

Sustituya estos valores en la ecuación de ley de gas ideal:

(3 atm) * V =(10 moles) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (200 k)

Simplifique y resuelva para V:

V =(10 * 0.0821 * 200) / 3

V ≈ 54.73 L

Por lo tanto, el volumen del gas es de aproximadamente 54.73 litros.