He aquí por qué:
* Los electrolitos contienen iones libres: Los electrolitos son soluciones que contienen iones (partículas cargadas). Estos iones pueden moverse libremente dentro del líquido. Esta libertad de movimiento es clave para la conductividad.
* conductividad a través del movimiento iónico: Cuando se aplica un potencial eléctrico a través de un electrolito, los iones positivos se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos se mueven hacia el electrodo positivo. Este movimiento de iones constituye una corriente eléctrica.
Ejemplos de electrolitos:
* Agua salada: La sal disuelta (NaCl) se disocia en Na+ y Cl-iones, lo que permite el flujo de corriente.
* Soluciones ácidas: Los ácidos como el ácido clorhídrico (HCl) se disocian en H+ y Cl-iones.
* Soluciones básicas: Las bases como el hidróxido de sodio (NaOH) se disocian en iones Na+ y OH-.
Por qué otros líquidos no conducen:
* agua pura: Aunque las moléculas de agua son polares, el agua pura tiene una concentración muy baja de iones. Por lo tanto, es un conductor pobre.
* líquidos no polares: Los líquidos como el petróleo, la gasolina y el alcohol no se disocian en iones. Carecen de las partículas cargadas necesarias para el flujo de corriente.
En resumen:
Los líquidos con iones de movimiento libre pueden realizar electricidad. Esta conductividad surge del movimiento de estos iones en respuesta a un campo eléctrico. Los líquidos que carecen de estos iones móviles, como agua pura o líquidos no polares, son malos conductores de electricidad.
