pv =nrt
Dónde:
* P =presión
* V =volumen
* n =Número de moles de gas
* r =constante de gas ideal
* t =temperatura (en Kelvin)
Esta ley establece que:
* La presión y el volumen son inversamente proporcionales: Cuando uno aumenta, el otro disminuye, suponiendo que la temperatura y los lunares permanezcan constantes. Imagine apretar un globo:aumenta la presión y el volumen disminuye.
* La temperatura y el volumen son directamente proporcionales: Cuando uno aumenta, el otro aumenta, suponiendo que la presión y los lunares permanezcan constantes. Piense en calentar un globo:el aire interior se expande, aumentando el volumen.
Por lo tanto, registrar los tres valores (temperatura, presión y volumen) es esencial porque:
* Para comprender el comportamiento de un gas: Conocer dos de estas variables nos permite calcular el tercero utilizando la ley de gas ideal. Esto nos ayuda a comprender cómo los gases responden a los cambios en las condiciones.
* para comparar diferentes experimentos: Al estandarizar las condiciones (temperatura y presión), los científicos pueden comparar los volúmenes de diferentes gases o el mismo gas en diferentes condiciones.
* Para realizar cálculos precisos: Muchos cálculos científicos dependen de la ley de gas ideal. Tener las tres variables garantiza resultados precisos.
En esencia, el registro de la temperatura y la presión junto con el volumen permite a los científicos pintar una imagen completa del estado de un gas y su comportamiento, lo que les permite hacer observaciones y cálculos informados.
