* Configuración de electrones similar: Todos tienen siete electrones en su caparazón de electrones más externo (carcasa de valencia), dándoles una configuración de electrones común de NS²NP⁵. Esta configuración los hace altamente reactivos y ansiosos por obtener un electrón más para lograr una configuración de octeto estable como los gases nobles.
* Non Metals: Todos son no metales, lo que significa que generalmente carecen de las características de los metales como la maleabilidad, la ductilidad y la conductividad.
* Forma moléculas diatómicas: Existen como moléculas diatómicas (F₂, Cl₂, Br₂, I₂) en su estado elemental debido a su fuerte tendencia a formar enlaces covalentes.
* Halogenación: Reaccionan con metales para formar sales, un proceso llamado halogenación. Esta es una característica común de los halógenos, dando lugar a su nombre, que proviene de las palabras griegas "halos" (sal) y "genes" (nacidos).
* Tendencias de reactividad: Su reactividad generalmente disminuye a medida que avanza por el grupo. El flúor es el halógeno más reactivo, seguido de cloro, bromo y yodo. Esta tendencia se debe al aumento del tamaño atómico y la disminución de la electronegatividad en el grupo.
en resumen , estos elementos se colocan en el mismo grupo porque tienen propiedades químicas similares que surgen de sus configuraciones de electrones similares y su tendencia a ganar un electrón para lograr un octeto estable.
