1. Energía de la red:
* CASO₄: Los iones de calcio y sulfato tienen una fuerte atracción electrostática debido a sus altas cargas (+2 para calcio, -2 para sulfato). Esta fuerte atracción crea una red de cristal muy estable con alta energía de celosía.
* NaCl: Los iones de sodio y cloruro tienen cargas más bajas (+1 para sodio, -1 para cloruro). La atracción electrostática es más débil, lo que resulta en una energía de red inferior.
2. Energía de hidratación:
* CASO₄: Si bien las moléculas de agua pueden rodear los iones e hidratarlos, la energía de hidratación (energía liberada cuando los iones están rodeados de moléculas de agua) no es suficiente para superar la fuerte energía de la red de CASO₄.
* NaCl: La energía de red inferior del NaCl permite que la energía de hidratación sea suficiente para romper los enlaces iónicos y disolver la red de cristal.
3. Interacciones ion-dipole:
* CASO₄: El mayor tamaño del ion de sulfato y la alta densidad de carga hacen que sea más difícil que las moléculas de agua interactúen de manera efectiva con el ion de sulfato. Esta interacción más débil limita aún más la solubilidad.
* NaCl: Los iones más pequeños como el sodio y el cloruro permiten interacciones más fuertes-dipolo con moléculas de agua, promoviendo la disolución.
En resumen:
La fuerte energía de la red de CASO₄, combinada con su energía de hidratación más débil y las interacciones iones-dipolo con el agua, da como resultado una solubilidad mucho menor en comparación con el NaCl.
