1. Convertir unidades

* Temperatura: Convertir Celsius a Kelvin:128 ° C + 273.15 =401.15 K

* Presión: Dejar presión en atmósferas (atm)

2. Ley de gas ideal

La ley de gas ideal es:PV =NRT

Dónde:

* P =presión (atm)

* V =volumen (l)

* n =número de lunares

* R =constante de gas ideal (0.0821 l⋅atm/mol⋅k)

* T =temperatura (k)

3. Reorganizar y resolver el volumen (v)

* V =(nrt) / p

4. Conecte los valores

* V =(5.6 mol * 0.0821 l .atm / mol⋅k * 401.15 k) / 9.4 ATM

5. Calcular

* V ≈ 19.8 L

Por lo tanto, 5.6 moles de gas hexafluoruro de azufre ocuparán aproximadamente 19.8 litros a 128 ° C y 9.4 atm.