1. Comprender la química
* El acetato de sodio (Nach₃Coo) es la sal de un ácido débil (ácido acético, ch₃cooh) y una base fuerte (hidróxido de sodio, NaOH).
* Cuando el acetato de sodio se disuelve en agua, se disocia completamente en iones de sodio (Na⁺) y iones de acetato (CH₃COO⁻).
* Los iones de acetato reaccionarán con agua en una reacción de equilibrio para producir iones de hidróxido (OH⁻) y ácido acético (Ch₃Cooh), lo que hace que la solución sea ligeramente básica.
2. Configure el equilibrio
La reacción de equilibrio relevante es:
CH₃COO⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ CH₃COOH (AQ) + OH⁻ (AQ)
3. Use la expresión de KB
Necesitamos usar la constante de disociación base (KB) para el ion acetato para calcular la concentración de iones de hidróxido:
KB =[CH₃COOH] [OH⁻] / [CH₃COO⁻]
* Podemos encontrar el valor de KB para acetato en una tabla (busque el KA para el ácido acético y usar la relación kb * ka =kW, donde kw =1.0 x 10⁻¹⁴). El KB para acetato es de aproximadamente 5.6 x 10⁻¹⁰.
4. Configure una mesa de hielo
Usaremos una tabla de hielo (inicial, cambio, equilibrio) para determinar las concentraciones de equilibrio:
| | CH₃COO⁻ | CH₃COOH | Oh⁻ |
| ----------- | ---------- | ---------- | --------- |
| Inicial | 0.01 m | 0 | 0 |
| Cambio | -x | +x | +x |
| Equilibrio | 0.01 - x | x | x |
5. Resolver para x (el [oh⁻])
Sustituya las concentraciones de equilibrio en la expresión de KB:
5.6 x 10⁻¹⁰ =(x) (x) / (0.01 - x)
Dado que KB es muy pequeño, podemos suponer que X es mucho más pequeño que 0.01, por lo que podemos simplificar la ecuación:
5.6 x 10⁻¹⁰ ≈ x² / 0.01
Resolver para x:
x² ≈ 5.6 x 10⁻¹²
x ≈ 2.37 x 10⁻⁶ m (este es el [oh⁻])
6. Calcule Poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2.37 x 10⁻⁶) ≈ 5.63
7. Calcule el pH
ph + poh =14
ph =14 - Poh =14 - 5.63 ≈ 8.37
Por lo tanto, el pH de una solución 0.01 M de acetato de sodio es aproximadamente 8.37.
