* Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el carbono. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico. El oxígeno tiene un valor de electronegatividad más alto (3.44) que el carbono (2.55). Esto significa que el oxígeno tiene un tirón más fuerte en los electrones compartidos en el enlace.
* polaridad: El intercambio desigual de electrones debido a la diferencia de electronegatividad crea un enlace covalente polar . El átomo de oxígeno se carga ligeramente negativamente (δ-) porque atrae a los electrones más fuertemente, mientras que el átomo de carbono se carga ligeramente positivamente (δ+).
* Densidad de electrones: La mayor densidad de electrones alrededor del átomo de oxígeno hace que parezca que los electrones están más cerca de él.
En resumen: Los electrones en un enlace de oxígeno de carbono están más cerca del átomo de oxígeno porque la electronegatividad más fuerte del oxígeno tira de los electrones compartidos hacia sí mismo, creando un enlace covalente polar.
