1. Determine el número atómico de oxígeno:
* El oxígeno tiene un número atómico de 8, lo que significa que tiene 8 protones y 8 electrones.
2. Llene los niveles de energía:
* Primer nivel de energía (n =1): Contiene un máximo de 2 electrones.
* Representamos esto con el símbolo "1S²", que significa 2 electrones en la subshell 'S' del primer nivel de energía.
* Segundo nivel de energía (n =2): Tiene un máximo de 8 electrones, dividido en dos subshells:
* Subshell 'S':tiene un máximo de 2 electrones. Representamos esto con "2S²".
* Subshell 'P':tiene un máximo de 6 electrones. Representamos esto con "2p⁴".
3. Configuración de electrones completo:
* La configuración completa de electrones para oxígeno es: 1S² 2S² 2P⁴
Representación visual:
También puede representar esto visualmente usando diagramas orbitales:
* 1s Orbital: Dibuje un círculo y coloque dos flechas apuntando en direcciones opuestas (↑ ↓) para representar los dos electrones con giros opuestos.
* 2s Orbital: Dibuja otro círculo con dos flechas apuntando en direcciones opuestas (↑ ↓).
* 2p Orbitales: Dibuja tres círculos (PX, PY, PZ) que representan los tres orbitales P. Cada orbital puede contener hasta 2 electrones. Dado que el oxígeno tiene 4 electrones en la subshell P, coloque dos flechas (↑ ↓) en un orbital P y una flecha (↑) en cada uno de los otros dos orbitales.
Nota importante: Recuerde que los electrones en los orbitales P se llenarán individualmente antes de duplicar en cualquier orbital (regla de Hund).
¡Avíseme si desea una representación visual de esto usando diagramas orbitales!
