Supersaturación explicada:
* solubilidad: Cada sustancia tiene un límite de cuánto puede disolverse en un solvente determinado (como el agua) a una temperatura específica. Este límite se llama su solubilidad.
* Supersaturación: Una solución sobresaturada posee * más * soluto que su límite de solubilidad a una temperatura determinada. Este es un estado precario:la solución es inestable y quiere volver a su estado saturado normal.
* Distribuir la cristalización: Incluso la menor perturbación puede desencadenar la cristalización en una solución sobresaturada. Esto podría agregar un cristal de semillas, agitar el recipiente o incluso un cambio de temperatura.
Por qué agregar más tiosulfato de sodio desencadena la cristalización:
1. EXCEDE SOLUTE: Agregar más tiosulfato de sodio aumenta la concentración del soluto en la solución. Esto empuja la solución aún más allá de su límite de solubilidad.
2. Sitios de nucleación: El tiosulfato de sodio agregado puede actuar como sitios de nucleación. Estos son pequeños puntos en los que las moléculas de soluto pueden comenzar a agruparse y formar estructuras de cristal.
3. Reacción en cadena: Una vez que comienzan a formarse algunos cristales, actúan como semillas para una mayor cristalización. La presencia de estos cristales facilita que las moléculas de más solutos se unan a ellas y cultiven los cristales.
En resumen: Agregar más tiosulfato de sodio a una solución ya sobresaturada proporciona el "impulso adicional" necesario para superar la inestabilidad y activar el proceso de cristalización. El exceso de soluto y el tiosulfato de sodio agregado que actúan como sitios de nucleación comienzan una cascada de formación de cristales.
