* Comprender la configuración de los electrones: La configuración electrónica de estado fundamental describe cómo se organizan los electrones en los orbitales de un átomo.
* P-Orbitals: Los orbitales P se encuentran en los segundos niveles de energía y más altos. Cada nivel de energía puede tener un máximo de 6 electrones P (dos en cada uno de los tres orbitales p).
* Orden de llenado: Los electrones llenan los orbitales en orden de aumentar la energía. Utilizamos el principio de Aufbau y la regla de Hund para determinar la configuración de electrones.
Vamos a superarlo:
1. Comience con el nivel de energía más bajo: El primer nivel de energía (n =1) solo tiene un S-Orbital, que puede contener un máximo de 2 electrones.
2. Muévase al segundo nivel de energía: El segundo nivel de energía (n =2) tiene los orbitales S y P. El orbital 2S se llena primero con 2 electrones.
3. Llene los orbitales P: Los orbitales 2p pueden contener un máximo de 6 electrones. Como necesitamos 10 electrones P, debemos pasar al siguiente nivel de energía.
4. Tercer nivel de energía: Los orbitales 3p pueden contener 6 electrones. Ya hemos llenado 6 en los orbitales de 2p, por lo que necesitamos 4 más.
5. Cuente para encontrar el elemento: Para tener un total de 10 electrones P, el átomo debe tener 10 electrones en total. El elemento con 10 electrones es neón (ne) .
Por lo tanto, el elemento con el número atómico más bajo que contiene 10 electrones P en el estado fundamental es neón (NE).
