* Reactantes: Estas son las sustancias que entran en una reacción química.
* Productos: Estas son las nuevas sustancias formadas como resultado de la reacción.
La ley dicta que la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos. Esto significa:
* No se pierden átomos: Los átomos simplemente se reorganizan durante la reacción.
* Los átomos no se crean: No aparecen mágicamente de la nada.
Ejemplo:
Considere la reacción de gas de hidrógeno (H₂) con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O):
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Reactantes: 2 moléculas de hidrógeno (H₂) y 1 molécula de oxígeno (O₂)
* Productos: 2 moléculas de agua (h₂o)
La masa total de los reactivos de hidrógeno y oxígeno debe igualar la masa total del producto de agua. Esto se debe a que existe el mismo número de átomos de hidrógeno y oxígeno antes y después de la reacción, solo están dispuestos de manera diferente.
Puntos clave:
* La ley de conservación de la masa es un principio fundamental en química.
* Nos ayuda a comprender la estequiometría de las reacciones (las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos).
* Equilibrar las ecuaciones químicas es esencial para garantizar que se obedezca la ley de conservación de la masa.
Al comprender esta ley, los químicos pueden predecir la cantidad de productos que se formarán a partir de una cantidad dada de reactivos, y viceversa. Esto es crucial para muchos procesos químicos, incluida la producción industrial y la investigación de laboratorio.
