Factores que afectan a Zeff:
* Número de electrones de núcleo: Cuantos más electrones centrales hay, mayor será el efecto de blindaje, lo que resulta en un Zeff más bajo.
* Número cuántico principal (n) del electrón de valencia: Los electrones en niveles de energía más altos (N más grandes) experimentan un Zeff más débil porque están más lejos del núcleo y están protegidos de manera más efectiva por los electrones centrales.
* Configuración de electrones: Los electrones en subshells con mayor número cuántico azimutal (L) están protegidos de manera más efectiva, lo que resulta en un Zeff más bajo.
Cálculo de Zeff:
Zeff se puede estimar utilizando las reglas de Slater, que proporcionan un conjunto de constantes empíricas para explicar el efecto de protección.
Consecuencias de Zeff:
* Radio atómico: Zeff más alto conduce a un radio atómico más pequeño a medida que los electrones de valencia se acercan al núcleo.
* Energía de ionización: El mayor Zeff conduce a una energía de ionización más alta, ya que requiere más energía para eliminar un electrón de valencia.
* Electronegatividad: El mayor Zeff conduce a una mayor electronegatividad ya que el átomo tiene una atracción más fuerte para los electrones.
* Reactividad química: Zeff juega un papel importante en la determinación de la reactividad química de un elemento.
Ejemplo:
Considere el sodio (NA), que tiene 11 protones (z =11) y una configuración electrónica de 1S²22s²2p⁶3s¹. El electrón de valencia en el orbital 3S experimenta un Zeff de aproximadamente +1, debido al efecto de blindaje de los 10 electrones de núcleo.
En resumen, la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones de valencia es un factor clave que influye en varias propiedades atómicas y químicas.
