1. Determine la fórmula de la sal de carbonato

Necesita conocer la sal de carbonato específica con la que está tratando. Por ejemplo:

* Carbonato de sodio (Na₂co₃): Esta sería una relación 1:1 de iones de carbonato (Co₃²⁻) a iones de sodio (Na⁺)

* Carbonato de calcio (Caco₃): Esta sería una relación 1:1 de iones de carbonato (CO₃²⁻) a iones de calcio (CA²⁺)

2. Calcule la masa molar de la sal de carbonato

* Busque las masas atómicas de cada elemento en la fórmula (desde la tabla periódica).

* Agregue las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula.

Ejemplo (usando carbonato de sodio, na₂co₃):

* Na:22.99 g/mol

* C:12.01 g/mol

* O:16.00 g/mol

* Masa molar de na₂co₃ =(2 * 22.99) + 12.01 + (3 * 16.00) =105.99 g/mol

3. Convierta gramos a lunares

* Divida la masa de la sal de carbonato (6.965 g) por la masa molar que calculó en el paso 2.

Ejemplo (usando carbonato de sodio, na₂co₃):

* Moles de na₂co₃ =6.965 g / 105.99 g / mol =0.0657 mol

4. Determine la relación de iones de carbonato a los iones de amonio

* Dado que está buscando el número de moles de iones de amonio (NH₄⁺), debe conocer la fórmula de la sal que contiene amonio y carbonato.

* Ejemplo: Si la sal es carbonato de amonio ((NH₄) ₂co₃), la relación es 2:1 (dos iones de amonio para cada ion de carbonato).

5. Calcule los moles de iones de amonio

* Multiplica los moles de la sal de carbonato (del paso 3) por la relación de iones de amonio a los iones de carbonato (del paso 4).

Ejemplo (usando carbonato de amonio, (NH₄) ₂co₃):

* Moles de NH₄⁺ =0.0657 mol Na₂co₃ * (2 mol NH₄⁺ / 1 mol de Co₃²⁻) =0.1314 mol NH₄⁺

IMPORTANTE: Este cálculo supone que está trabajando con una sal específica que contiene iones de amonio y carbonato. Si no ha proporcionado la fórmula de la sal, no puedo completar el cálculo.