1. Suponga una muestra de 100 g

* Esto facilita los cálculos, ya que los porcentajes se traducen directamente en gramos.

* Tiene 67.6 g de uranio (U) y 32.4 g de flúor (F).

2. Convierta gramos a lunares

* Divida la masa de cada elemento por su masa molar:

* uranio (u): 67.6 g / 238.03 g / mol =0.284 mol

* Fluorine (f): 32.4 g / 19.00 g / mol =1.71 mol

3. Encuentra la relación topo

* Divida cada valor de mole por el valor de lunar más pequeño (0.284 mol en este caso):

* uranio (u): 0.284 mol / 0.284 mol =1

* Fluorine (f): 1.71 mol / 0.284 mol =6.03 ≈ 6

4. Escribe la fórmula empírica

* La fórmula empírica representa la relación número total más simple de átomos en el compuesto.

* La relación es 1:6 para uranio a flúor.

* Por lo tanto, la fórmula empírica es UF6 .