Reglas de solubilidad
* generalmente soluble:
* Cationes del Grupo 1 (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+): Todas las sales de estos cationes son solubles.
* Amonio (NH4+): Todas las sales de amonio son solubles.
* nitrato (NO3-): Todos los nitratos son solubles.
* haluros (cl-, br-, i-) :La mayoría de los haluros son solubles, excepto aquellos con Ag+, Pb2+y Hg22+.
* sulfatos (SO42-): La mayoría de los sulfatos son solubles, excepto aquellos con BA2+, Sr2+, Ca2+y Pb2+.
* generalmente insoluble:
* carbonatos (CO32-): La mayoría de los carbonatos son insolubles, excepto aquellos con cationes del Grupo 1 y NH4+.
* fosfatos (PO43-): La mayoría de los fosfatos son insolubles, excepto aquellos con cationes del Grupo 1 y NH4+.
* Hydroxides (OH-): La mayoría de los hidróxidos son insolubles, excepto aquellos con cationes del Grupo 1, Ba2+, Sr2+y Ca2+.
* sulfuros (S2-): La mayoría de los sulfuros son insolubles, excepto aquellos con cationes del Grupo 1, cationes del Grupo 2 y NH4+.
Ejemplo
Digamos que tenemos las siguientes combinaciones de iones:
1. na+ y cl- (Cloruro de sodio - NaCl)
2. Ag+ y Cl- (Cloruro de plata - AGCL)
3. BA2+ y SO42- (Sulfato de bario - BASO4)
4. K+ y CO32- (Carbonato de potasio - K2CO3)
Mirando las reglas de solubilidad:
* NaCl: Tanto Na+ como Cl- son generalmente solubles, por lo que NaCl sería soluble.
* agcl: Si bien CL- es generalmente soluble, AG+ es una excepción y forma un cloruro insoluble. AGCL precipitaría.
* BASO4: Si bien SO42- es generalmente soluble, Ba2+ es una excepción y forma un sulfato insoluble. BASO4 precipitaría.
* K2CO3: Si bien CO32- es generalmente insoluble, K+ es un catión del Grupo 1, lo que hace que K2CO3 sea soluble.
Por lo tanto, la combinación es menos probable que produzca un precipitado es Na+ y Cl- (NaCl).
Punto clave: Para determinar si una combinación formará un precipitado, busque alguna excepción a las reglas de solubilidad. Si ambos iones son generalmente solubles, es menos probable que formen un precipitado.
