1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Fe + S → Fes

2. Convierta gramos a lunares:

* para FE:

* Moles de Fe =(25.0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =0.447 mol Fe

* para S:

* Moles de s =(32.0 g s) / (32.065 g / mol s) =0.998 mol S

3. Determine el reactivo limitante:

* El reactivo limitante es el que se consume completamente primero, determinando la cantidad máxima de producto formado.

* De la ecuación equilibrada, la relación molar de Fe a S es 1:1.

* Dado que tenemos menos moles de Fe (0.447 mol) que S (0.998 mol), Fe es el reactivo limitante.

4. Calcule el rendimiento teórico de FES:

* La relación topo de Fe a FES también es 1:1.

* Por lo tanto, el rendimiento teórico de FES es igual a los moles de Fe:0.447 mol FES.

5. Convertir lunares a gramos:

* Rendimiento teórico de FES en gramos =(0.447 mol FES) * (87.91 g/mol FES) = 39.3 g Fes

Por lo tanto, el rendimiento teórico de FES si reaccionan 25.0 g de Fe y 32.0 g s es 39.3 g de Fes