He aquí por qué:

* fuertes fuerzas electrostáticas: Los compuestos iónicos están formados por la atracción electrostática entre cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente. Estas fuerzas son muy fuertes y mantienen los iones juntos en una estructura de red rígida y cristalina.

* Puntos de fusión altos: Para romper los fuertes enlaces iónicos y derretir un compuesto iónico, se requiere una cantidad significativa de energía. Esta es la razón por la cual los compuestos iónicos generalmente tienen altos puntos de fusión.

* No conductividad en estado sólido: En estado sólido, los iones están bloqueados en su lugar dentro de la red, evitando el flujo de carga, lo que los convierte en conductores pobres de electricidad. Sin embargo, se convierten en excelentes conductores cuando se funden o se disuelven en agua, ya que los iones son libres de moverse.

Excepciones: Hay algunas excepciones a esta regla general. Por ejemplo, el cloruro de mercurio (II) (HGCL2) es un líquido a temperatura ambiente.