1. Comprender la información dada:

* por ciento por masa: 28.89% NH3 significa que 100 g de la solución contienen 28.89 g de NH3.

* densidad: 0.8960 g/ml significa que 1 ml de la solución tiene una masa de 0.8960 g.

2. Calcule la masa molar de amoníaco (NH3):

* N (nitrógeno) =14.01 g/mol

* H (hidrógeno) =1.01 g/mol

* Masa molar de NH3 =14.01 + (3 * 1.01) =17.04 g/mol

3. Determine la masa de amoníaco en 1 litro de solución:

* Dado que la densidad está en g/ml, convierta 1 l a ml:1 l =1000 ml

* Masa de 1 l de solución =(0.8960 g/ml) * (1000 ml) =896 g

* Misa de NH3 en solución 1 L =(28.89/100) * 896 g =259.3 g

4. Calcule el número de moles de amoníaco:

* Moles de NH3 =(masa de NH3) / (masa molar de NH3)

* Moles de NH3 =259.3 g / 17.04 g / mol =15.22 mol

5. Calcule la molaridad:

* Molaridad (m) =(moles de soluto) / (volumen de solución en litros)

* Molaridad =15.22 mol / 1 l =15.22 m

Por lo tanto, la molaridad de la solución de amoníaco concentrada es de 15,22 m.