1. Solubilidad y temperatura:
* El sulfato de cobre (CUSO₄) tiene una solubilidad limitada En el agua, lo que significa que solo una cierta cantidad puede disolverse a una temperatura dada.
* A medida que la temperatura de la solución disminuye , la solubilidad del sulfato de cobre disminuye también. Esto significa que el agua puede contener menos sulfato de cobre disuelto.
2. Supersaturación:
* Cuando la solución se enfría, el agua ya no puede contener todo el sulfato de cobre disuelto. Esto crea una solución sobresaturada , donde hay más soluto disuelto de lo que el solvente normalmente puede sostener.
3. Nucleación y crecimiento de cristales:
* El exceso de moléculas de sulfato de cobre comienza a nuclear , lo que significa que comienzan a formar pequeñas semillas de cristal dentro de la solución.
* Estos núcleos actúan como puntos de partida para un mayor crecimiento del cristal. A medida que más moléculas de sulfato de cobre dejan la solución, se unen a estos núcleos, lo que hace que los cristales sean más grandes.
4. Proceso de cristalización:
* A medida que los cristales crecen, eliminan las moléculas de sulfato de cobre De la solución, reduciendo aún más la concentración y impulsando el proceso de cristalización.
* Este ciclo continúa hasta que la solución alcanza un punto en el que la concentración de sulfato de cobre está en o por debajo de su punto de saturación a esa temperatura, y la cristalización se detiene.
En resumen:
La solución de sulfato de cobre cristaliza debido a una disminución de la solubilidad a medida que la temperatura cae, lo que lleva a la sobresaturación. Este exceso de soluto forma núcleos que actúan como puntos de partida para el crecimiento de los cristales. Los cristales continúan creciendo eliminando el sulfato de cobre de la solución hasta que la solución alcanza el equilibrio.
