1. Comprender las propiedades de amoníaco
* El amoníaco es una base débil, lo que significa que no se ioniza completamente en el agua.
* La reacción de equilibrio para el amoníaco en el agua es:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq)
2. Use el valor KB
* La constante de ionización base (KB) para amoníaco es 1.8 x 10⁻⁵. Este valor nos dice en qué medida el amoníaco se ioniza en el agua.
3. Configure una mesa de hielo
| | NH₃ | NH₄⁺ | Oh⁻ |
| ----- | -------- | -------- | -------- |
| I | 0.440 | 0 | 0 |
| C | -x | +x | +x |
| E | 0.440-x | x | x |
* i (Inicial):Comenzamos con 0.440 m amoníaco y sin productos.
* c (Cambio):la reacción cambia a la derecha, consume amoníaco y formando productos.
* e (Equilibrio):Representamos el cambio en la concentración con 'x'.
4. Escribe la expresión de KB
KB =[NH₄⁺] [OH⁻] / [NH₃]
5. Sustituya y resuelve por x
1.8 x 10⁻⁵ =(x) (x) / (0.440 - x)
* Dado que KB es pequeño, podemos suponer que 'X' es mucho más pequeño que 0.440, por lo que podemos simplificar la ecuación:
1.8 x 10⁻⁵ ≈ x²/0.440
* Resolver para x:
x² ≈ 7.92 x 10⁻⁶
x ≈ 2.81 x 10⁻³ m
6. Calcule el poh
poh =-log [oh⁻] =-log (2.81 x 10⁻³) ≈ 2.55
7. Calcule el pH
ph + poh =14
pH =14 - POH ≈ 14 - 2.55 ≈ 11.45
Por lo tanto, el pH de una solución de amoníaco 0.440 M es de aproximadamente 11.45.
