* El número de átomos de cada elemento en el lado de los reactivos (lado izquierdo) de la ecuación es igual al número de átomos de ese mismo elemento en el lado de los productos (lado derecho) de la ecuación.
En términos más simples:
* Tiene el mismo número de cada tipo de átomo antes y después de la reacción química.
Esto se basa en la Ley de conservación de la masa , que establece que la masa no puede ser creada o destruida en reacciones químicas ordinarias.
Por ejemplo:
Ecuación desequilibrada:
H₂ + O₂ → H₂O
Ecuación equilibrada:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
En este ejemplo, tenemos:
* Reactantes: 2 átomos de hidrógeno (H₂) y 2 átomos de oxígeno (O₂)
* Productos: 4 átomos de hidrógeno (2H₂) y 2 átomos de oxígeno (2o₂)
La ecuación equilibrada ahora tiene el mismo número de cada tipo de átomo en ambos lados.
