* Los átomos no se crean ni se destruyen: Este es el principio fundamental de la ley de conservación de la masa. En una reacción química, los átomos presentes al principio todavía están presentes al final, solo reorganizados.
* Los átomos se reorganizan: Las reacciones químicas implican la ruptura y la formación de enlaces químicos entre los átomos. Los átomos mismos permanecen intactos pero cambian sus asociaciones para formar nuevas moléculas.
* Los enlaces están rotos y formados: La energía requerida para romper los enlaces existentes proviene del entorno circundante, y la formación de nuevos enlaces libera energía.
* Se forman nuevas sustancias: El reordenamiento de los átomos en nuevas combinaciones crea nuevas sustancias con diferentes propiedades que los reactivos originales.
Analogía:
Imagina construir una estructura de LEGO. Tiene un conjunto de ladrillos LEGO (átomos) individuales que reorganiza para crear diferentes modelos (moléculas). Puede separar los modelos existentes y reconstruirlos en otros nuevos, pero siempre tiene la misma cantidad de ladrillos (átomos) al principio y al final.
Ejemplo:
La combustión de metano (CH4) con oxígeno (O2) produce dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O).
* Reactantes: CH4 + 2 O2
* Productos: CO2 + 2 H2O
Los átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno presentes en las moléculas de metano y oxígeno se reorganizan para formar dióxido de carbono y moléculas de agua. El número total de cada tipo de átomo sigue siendo el mismo.
