1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Zns (S) + 2HCL (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Calcule los moles de sulfuro de zinc:

* Masa molar de Zns =65.38 g/mol (Zn) + 32.06 g/mol (s) =97.44 g/mol

* Moles de Zns =masa / masa molar =45.5 g / 97.44 g / mol =0.467 mol

3. Determine los moles de HCl necesarios:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Zns reacciona con 2 moles de HCl.

* Moles de HCl =0.467 mol Zns * (2 mol HCl / 1 mol Zns) =0.934 mol HCl

4. Calcule el volumen de la solución HCl:

* Molaridad (m) =moles de soluto / volumen de solución (en litros)

* Volumen de solución de HCl =moles de HCl / molaridad =0.934 mol / 6.00 m =0.156 L

5. Convierta litros a mililitros:

* Volumen de solución HCl =0.156 L * 1000 ml/L =156 ml

Por lo tanto, necesita 156 ml de una solución de ácido clorhídrico de 6.00 m para reaccionar completamente con 45.5 g de sulfuro de zinc.