1. Tamaño iónico más pequeño:
* El sodio (Na+) es más pequeño que el potasio (K+) y el bromuro (Br-) es más grande que el cloro (Cl-).
* Los iones más pequeños se atraen más fuertemente debido a la proximidad más cercana de sus cargas.
* Esta atracción electrostática más fuerte conduce a una mayor energía en red.
2. Densidad de carga más alta:
* El sodio (Na+) tiene una mayor densidad de carga en comparación con el potasio (K+) porque tiene la misma carga pero un tamaño más pequeño.
* Una densidad de carga más alta significa una atracción más fuerte entre los iones, contribuyendo a una mayor energía en red.
3. Mayor diferencia de electronegatividad:
* La diferencia de electronegatividad entre sodio (Na) y cloro (CL) es mayor que entre el potasio (K) y el cloro (CL) o el potasio (K) y el bromo (BR).
* Una mayor diferencia de electronegatividad significa un carácter más iónico en el enlace, lo que lleva a una atracción electrostática más fuerte y una mayor energía en red.
En resumen:
La combinación de tamaño iónico más pequeño, mayor densidad de carga y una mayor diferencia de electronegatividad en NaCl da como resultado interacciones electrostáticas más fuertes y una energía de red más alta en comparación con KCL y KBR.
